Химия. Вариант 1
Часть 1.
Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Цифры в ответах на задания 5, 10–12, 18, 19, 22–26 могут повторяться.
1. Al
2. B
3. N
4. As
5. Cr
1. Li
2. Al
3. B
1. N и Si
2. S и С
3. С и Ti
4. Вr и Ge
5. Si и Pb
1. ионные
2. ковалентные полярные
3. ковалентные неполярные
4. водородные
5. металлические
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Fe2O3
Б) FeO(OH)
В) H2S
КЛАСС
1) кислота
2) оксид основный
3) оксид амфотерный
4) гидроксид
1. Fe
2. Cl2
3. Fe2O3
4. Na2O
5. Ca2(PO4)3
1. оксид железа(III)
2. оксид кальция
3. концентрированная соляная кислота
4. гидроксид хрома(III)
5. кислород
1. Рb(ОН)2
2. H2S
3. Be(OH)2
4. Sr(OH)2
5. Cu
веществами X и Y соответственно являются:
1. Ca
2. CaO
3. H2O
4. HCl
5. H2S
ФОРМУЛА СОЛИ
А) K2CO3
Б) Ca(HCO3)2
В) HCOONa
Г) NaHC2O4
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА
1) -4
2) -2
3) 0
4) +2
5) +3
6) +4
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) Сr + Сl2
Б) Сr + НСl
В) СrO3 + НСl
Г) К2Сr2O7 + НСl
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) CrCl2
2) CrCl3
3) CrCl4
4) CrCl5
5) CrCl6
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ
А) метилбензол
Б) 2,2-диметилпентан
В) циклогексен
Г) 1,1-диметилциклогексан
ОБЩАЯ ФОРМУЛА РЯДА
1) CnH2n + 2
2) CnH2n
3) CnH2n — 2
4) CnH2n — 4
5) CnH2n — 6
1. пентен-1
2. циклопентан
3. пентин-2
4. 2-метилпентен-2
5. метилциклопентан
1. водородом
2. кислородом
3. водой
4. хлором
5. хлороводородом
1. водород
2. хлор
3. метан
4. натрий
5. метанол
1. бутан
2. водород
3. кислород
4. бромоводород
5. алюминий
веществами X и Y соответственно являются:
1. CuO
2. HBr
3. KOH(спиртов.)
4. H2O
5. H2SO4(конц.)
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) пропан и бром
Б) циклопропан и бром
В) пропен и бромная вода
Г) пропин и бромная вода
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) 1-бромпропан
2) 2-бромпропан
3) 1,3-дибромпропан
4) 1,2-дибромпропан
5) 1.2-дибромпропен
6) бромциклопропан
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) этанол и оксид меди(II)
Б) уксусная кислота и оксид меди(II)
В) этанол и натрий
Г) этанол и гидроксид натрия
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) ацетат меди(I)
2) ацетат меди(II)
3) этилат натрия
4) этилнатрий
5) этаналь
6) не взаимодействуют
1. каталитическим
2. гомогенным
3. практически необратимым
4. окислительно-восстановительным
5. обмена
1. внесении катализатора
2. уменьшении концентрации NO2
3. увеличении концентрации NO2
4. уменьшении давления в системе
5. уменьшении концентрации кислорода
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) KI
Б) AgF
В) FeCl2
Г) KHCO3
АНОДНЫЙ ПРОДУКТ
1) кислород
2) металл
3) иод
4) фтор
5) углекислый газ
6) хлор
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) пальмитат калия
Б) пропионат натрия
В) хлорид сурьмы(III)
Г) фторид цезия
СРЕДА РАСТВОРА
1) нейтральная
2) кислая
3) щелочная
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) S(г) + H2(г) ⇄ H2S(г)
Б) 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г)
В) H2(г) + I2(тв.) ⇄ 2HI(г)
Г) SO2(г) + Cl2(г) ⇄ SO2Cl2(г)
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) в сторону продуктов реакции
2) в сторону исходных веществ
3) практически не смещается
ВЕЩЕСТВА
А) СаСl2 и NaCl
Б) Al(NO3)3 и Mg(NO3)2
В) Na2SO4 и ВаСl2
Г) КОН и КВr
РЕАГЕНТ
1) КОН
2) К2СO3
3) лакмус
4) HCl
5) AgCl
1) меди
2) натрия
3) ртути
4) магния
5) калия
Ответ: ___________________%.
SO3(ж) + Н2O(ж) = H2SO4(ж) + 88 кДж,
выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: ____________________г.
Ответ: ____________ г.
Часть 2.
Запишите сначала номер задания (30, 31 и т. д.), затем подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
KIO3 + KI + … → I2 + K2SO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
2) Указано, что иодид калия (за счет иода в степени окисления -1) является восстановителем, а иодат калия (за счет иода в степени окисления +5) — окислителем.
3) определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + K2CrO4 = BaCrO4↓ + 2KNO3
2) Рассчитаны количество вещества реагентов, и определено вещество, взятое в избытке:
n(Ba(NO3)2) = 160 x 0,1 / 261 = 0,061 моль
n(K2CrO4) = 50 x 0,11 / 194 = 0,028 моль
Ba(NO3)2 — в избытке
3) Рассчитаны масса выпавшего осадка и масса образовавшегося при этом раствора:
n(BaCrO4) = n(K2CrO4) = 0,028 моль
m(BaCrO4) = 0,028 моль х 253 г/моль = 7,08 г
m(раствора) = 160 + 50 — 7,08 = 202,92 г
4) Рассчитаны масса нитрата бария и его массовая доля в растворе:
n(Ba(NO3)2)изб = 0,061 — 0,028 = 0,033 моль
m(Ba(NO3)2) = 0,033 x 261 = 8,61 г
w(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / m(p-pa) = 8,61 / 202,92 = 0,042 или 4,2%
На основании данных условий задачи:
1. произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2. запишите молекулярную формулу органического вещества;
3. составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4. напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).
Элементы ответа:
Общая формула вещества — CxHyOz
1) Найдено соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в соединении:
w(H) = 100 — 40,0 -53,3 = 6,7%
x : y : z = 40 / 12 : 6,7 / 1 : 53,3 / 16 = 3,33 : 6,7 : 3,33 = 1 : 2 : 1
2) Определена молекулярная формула вещества.
Простейшая формула вещества — CH2O. Учитывая то, что вещество реагирует с оксидом меди (II), молекулярная формула вещества — C2H4O2
4) Составлено уравнение реакции с оксидом меди (II):
2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O